화학 시약의 증류 원리
Nov 05, 2021
증류의 주요 목적은 불순물이 포함된 화학 시약에서 휘발성 및 반휘발성 불순물을 분리하거나 휘발성 및 반휘발성 물질을 증발시켜 비휘발성 및 휘발성이 어려운 불순물을 남기는 것입니다. 다른 온도에서 물질의 포화 증기압 변화는 증류 분리의 기초입니다. 일반적으로, 액체 혼합물에서 두 성분의 증기압이 크게 다르면 증기상의 휘발성 및 반휘발성 성분이 농축될 수 있습니다. 액상과 기상의 두 가지 상을 별도로 회수할 수 있으며 휘발성 및 반휘발성 성분은 기상에 집중되고 비휘발성 성분은 액상에 집중됩니다.
탄화수소 혼합물 및 몇 가지 다른 예 외에도 Raoult'의 법칙과 Dalton'의 법칙은 이상적인 혼합 시스템에 적용될 수 있으며 혼합 솔루션은 종종 이상적인 증기상을 따르지 않습니다. 액상 거동. 이 두 법칙을 적용하여 이진 시스템의 두 구성 요소의 비변동성(aAB)을 얻을 수 있습니다. aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B 여기서 YA와 YB는 각각 평형 상태입니다. 기상에서 성분 A와 B의 몰분율, XA와 XB는 평형 상태에서 액상에서 성분 A와 B의 몰분율이며, P0A와 P0B는 평형 상태에서 성분 A와 B의 증기압이며 모두 Raouilt를 따릅니다.'의 법칙 . AB가 증가함에 따라 농축도도 증가합니다.
